分析化學中的四種滴定分析方法，分別是：氧化還原滴定、絡合滴定、酸堿滴定、沉淀滴定。
四種滴定分析方法的區(qū)別主要是反應的類型和是否便于測定。比如，氧化還原滴定主要用于氧化還原反應；沉淀滴定主要用于反應中產(chǎn)生沉淀的反應；酸堿滴定主要用于酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)的反應或者廣義上的路易士酸堿；絡合滴定主要用于絡合反應的滴定。
1、氧化還原滴定法
氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質(zhì)。應用較為廣泛的有：碘量法、溴量法、鈰量法、亞硝酸鈉法、高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法等。
2、絡合滴定法
絡合滴定分析方法，又稱配位滴定，是以絡合反應 (形成配合物)反應為基礎的分析方法。絡合反應廣泛地應用于分析化學的各種分離與測定中，許多顯色劑、萃取劑、沉淀劑和掩蔽劑等都是絡合劑。
3、酸堿滴定法
強酸和強堿在溶液中是完全離解的，酸以H+形式存在，堿以OH-形式存在。酸堿滴定法是以酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法，可用于測定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應為
H+ + OH- = H2O
該方法也稱中和法，是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法。
4、沉淀滴定法
沉淀滴定法是利用沉淀反應進行容量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法。
四種滴定分析方法的異同點：
1、共同點
1) 都是以消耗計算量的標準物質(zhì)來測定被測物質(zhì)含量的。
2) 隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)的濃度在計量點附近會有突變（突躍），可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。
3) 滴定分析終點誤差Et的定義都可以表示為：
4) 由于歷史遺留問題四者使用的常數(shù)不同，若都用滴定常數(shù)Kt，可使四種滴定數(shù)學處理趨于一致。
2、不同點
1) 強酸強堿的滴定產(chǎn)物為水，從滴定未開始到滴定結(jié)束，H20一直是一個常數(shù)，約為55.5mol/L。
2) 沉淀滴定有異相生成隨著滴定的進行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定為1，并且保持不變。
3) 絡合滴定產(chǎn)物ML的濃度在滴定過程中是一變數(shù)開始時為0，隨著滴定的進行，ML的濃度近線性的增大，直至化學計量點。
4) 最簡單的氧化還原反映的滴定產(chǎn)物有兩種，他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產(chǎn)物ML相似。所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產(chǎn)物的濃度為常量的，如強酸強堿滴定、沉淀滴定；一種是產(chǎn)物為變數(shù)的，如絡合和氧化還原滴定。
